玻尔原子理论描述的氢原子的电子轨道示意图如图所示，$E_{1}$、$E_{2}$、$E_{3}$分别表示电子处于轨道$1$、$2$、$3$时原子具有的能量，$E_{k1}$、$E_{k2}$、$E_{k3}$分别表示电子处于轨道$1$、$2$、$3$时具有的动能，则$(\qquad)$

$E_{1}\\gt E_{2}\\gt E_{3}$

$E_{k3}\\gt E_{k2}\\gt E_{k1}$

$E_{2}﹣E_{1}\\gt E_{3}﹣E_{2}$

|$E_{k3}﹣E_{k2}|\\gt |E_{k2}﹣E_{k1}|$

$\rm A$．根据玻尔原子模型，轨道量子数越大，且$E_{n} = \dfrac{1}{n^{2}}E_{1}$

$E_{1}$为负值，能级越高，能级差越小，即

$E_{1}\lt E_{2}\lt E_{3}$

故$\rm A$错误；

$\rm BD$．根据正负电荷间的作用力提供洛伦兹力，有$k\dfrac{Qq}{r^{2}} = \dfrac{mv^{2}}{r}$

所以$E_{k} = \dfrac{1}{2}mv^{2} = \dfrac{1}{2}k\dfrac{Qq}{r}$

可知，轨道半径越小动能越大，差值越小，即$E_{k1}\gt E_{k2}\gt E_{k3}$，$|E_{k3}﹣E_{k2}|\lt|E_{k2}﹣E_{k1}|$

故$\rm BD$错误；

$\rm C$．由玻尔理论$E_{2} - E_{1} = \dfrac{1}{2^{2}}E_{1} - E_{1} = - \dfrac{3}{4}E_{1}$；$E_{3} - E_{2} = \dfrac{1}{3^{2}}E_{1} - \dfrac{1}{2^{2}}E_{1} = - \dfrac{5}{36}E_{1}$，由于$E_{1}$为负值，则$E_{2}﹣E_{1}\gt E_{3}﹣E_{2}$，故$\rm C$正确；

故选：$\rm C$。