其中配位原子为                $\rm ($填元素符号$\rm )$，阳离子的空间结构为                ，$\text{NC}{{\text{S}}^{-}}$中碳原子杂化方式为                。

$\\rm N$；正四⾯体形；$\\rm sp$杂化

$\rm N$原子与$\rm Cr$形成配位键，配位原子为$\rm N$，阳离子是$\text{NH}_{4}^{+}$ ，$\rm N$原子价电子对数为$\rm 4$，无孤电子对，空间结构为正四面体，$\text{NC}{{\text{S}}^{-}}$中碳原子形成$\rm 2$个$\rm \sigma$键，无孤电子对，杂化方式为$\rm sp$。

重铬酸铵$\rm [{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}\text{C}{{\text{r}}_{2}}{{\text{O}}_{7}}\rm ]$为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，$\text{C}{{\text{r}}_{2}}\text{O}_{7}^{2-}$的结构如图。

${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}\text{C}{{\text{r}}_{2}}{{\text{O}}_{7}}$中$\rm N$、$\rm O$、$\rm Cr$三种元素第一电离能由大到小的顺序是                $\rm ($填元素符号$\rm )$；$\rm N$、$\rm O$、$\rm Cr$三种元素原子核外未成对电子数由多到少的顺序是                $\rm ($填元素符号$\rm )$。

$\\rm N\\gt O\\gt Cr$；$\\rm Cr\\gt N\\gt O$

${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}\text{C}{{\text{r}}_{2}}{{\text{O}}_{7}}$中$\rm N$、$\rm O$、$\rm Cr$三种元素，金属元素的第一电离能较小，$\rm N$原子$\rm 2p$能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能由大到小的顺序是$\rm N\gt O\gt Cr$；$\rm N$原子未成对电子数为$\rm 3$、$\rm O$原子未成对电子数为$\rm 2$、$\rm Cr$原子未成对电子数为$\rm 6$，三种元素原子核外未成对电子数由多到少的顺序是$\rm Cr\gt N\gt O$。

$\left[ \text{Zn}\left( \text{IM}{{\text{I}}_{4}} \right) \right]{{\left( \text{Cl}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{2}}$是$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$的一种配合物，$\rm IMI$的结构为。$\rm IMI$的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，常温下为液态而非固态，原因可能是                。

正负离⼦半径较⼤，所带电荷较⼩，导致形成的离⼦键较弱，熔点低

该化合物为离子化合物，正负离子半径较大，所带电荷较小，导致形成的离子键较弱，熔点低，所以常温下为液态而非固态。