$\text{BH}_{4}^{-}$的电子式为                ，$\text{BH}_{4}^{-}$的中心原子的杂化轨道类型是                

；$\\rm sp^{3}$

$\rm BH_{4}^{-}$的电子式为,$\rm BH_{4}^{-}$的中心原子的杂化轨道类型是$\rm sp^{3}$。

“碱溶”时 $\rm Mg_{2}B_{2}O_{5}$发生反应的离子方程式为                。

$\\rm M{{g}_{2}}{{\\text{B}}_{2}}{{\\text{O}}_{5}}+2O{{H}^{-}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2BO_{2}^{-}+2Mg{{\\left( OH \\right)}_{2}}$

由流程图知，碱溶时，硼元素转化为$\rm NaB{{O}_{2}}$，发生反应的离子方程式为$\rm M{{g}_{2}}{{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{5}}+2O{{H}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}=2BO_{2}^{-}+2Mg{{\left( OH \right)}_{2}}$。

“滤渣”的成分是                。

$\\rm F{{e}_{3}}{{\\text{O}}_{4}}$、$\\rm Mg{{\\left( OH \\right)}_{2}}$

$\rm F{{e}_{3}}{{\text{O}}_{4}}$不溶于浓$\rm NaOH$溶液，以滤渣的形式析出，另外，碱溶时生成的$\rm Mg(OH)_{2}$也以滤渣的形式析出，所以，滤渣的成分为$\rm F{{e}_{3}}{{\text{O}}_{4}}$和$\rm Mg(OH)_{2}$。

“操作$\rm 1$”的名称为                ；流程中可循环利用的物质是                。

蒸发浓缩、冷却结晶；异丙胺

操作$\rm 1$是将含$\rm NaBO_{2}$的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到$\rm N{{a}_{2}}{{\text{B}}_{4}}{{\text{O}}_{7}}\cdot 10{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm NaBH_{4}$易溶于异丙胺，且异丙胺的沸点较低，结合流程图知，蒸馏$\rm NaBH_{4}$的异丙胺溶液，蒸馏分离得到的异丙胺可重复利用。

“高温合成”步骤中反应的化学方程式为                。

$\\rm 16Na+8{{\\text{H}}_{2}}+7Si{{O}_{2}}+N{{a}_{2}}{{\\text{B}}_{4}}{{\\text{O}}_{7}}\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {高温}} }\\\\{}\\end{array} 4NaB{{H}_{4}}+7N{{a}_{2}}Si{{O}_{3}}$

“高温合成”步骤中还原剂只有$\rm Na$，反应的化学方程式为$\rm 16Na+8{{\text{H}}_{2}}+7Si{{O}_{2}}+N{{a}_{2}}{{\text{B}}_{4}}{{\text{O}}_{7}}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {高温}} }\\{}\end{array} 4NaB{{H}_{4}}+7N{{a}_{2}}Si{{O}_{3}}$。

$\rm NaBH_{4}-H_{2}O_{2}$燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。离子交换膜$\rm C$为                $\rm ($填“阴离子”“阳离子”或“质子”$\rm )$交换膜，电池工作过程中$\rm a$极区域溶液 $\rm pH$会                $\rm ($填“增大”“减小”或“不变”$\rm )$，$\rm b$极发生的电极反应方程式为                 。

阳离子；减小；$\\rm {{\\text{H}}_{2}}{{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{e}}^{-}}=2O{{H}^{-}}$

根据该电池工作原理，$\rm a$电极区域通入一定量的$\rm NaBH_{4}(aq)$和$\rm NaOH(aq)$，产生$\rm NaBO_{2}(aq)$，则该电极的电极方程式为$\rm \text{BH}_{4}^{-}+8O{{H}^{-}}-8{{\text{e}}^{-}}=BO_{2}^{-}+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，反应消耗$\rm O{{H}^{-}}$，溶液$\rm pH$减小；$\rm b$电极区域通入$\rm H_{2}O_{2}(aq)$和$\rm NaOH(aq)$，产生$\rm NaOH(aq)$，则该电极的电极反应方程式为$\rm {{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{e}}^{-}}=2O{{H}^{-}}$；根据$\rm a$、$\rm b$两极的电极反应可知，$\rm Na^{+}$由$\rm a$极向$\rm b$极移动，则离子交换膜$\rm C$为阳离子交换膜。