元素④在现代常见周期表中的位置是                。

第二周期Ⅴ$\\rm A$族

元素$\rm N$在现代常见周期表中的位置是第二周期Ⅴ$\rm A$族；

元素④、⑤、⑧、⑨对应的简单离子的半径由大到小的顺序是$\rm ($用离子符号表示$\rm )$                。

$\\rm S^{2-}\\rm \\gt \\rm Cl^{-}\\rm \\gt \\rm N^{3-}\\rm \\gt \\rm O^{2-}$

简单离子的核外电子层数多，一般半径大，核外电子排布相同的离子，原子序数大，半径小，元素④、⑤、⑧、⑨对应的简单离子的半径由大到小的顺序是：$\rm S^{2-}\rm \gt \rm Cl^{-}\rm \gt \rm N^{3-}\rm \gt \rm O^{2-}$；

比较简单氢化物的热稳定性：④                ⑨。$\rm ($填“$\rm \gt $”“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$

$\\rm \\lt $

非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：$\rm N\lt Cl$，简单氢化物的热稳定性：$\rm NH_{3}\lt HCl$；

由元素②和元素⑤组成的淡黄色固体化合物电子式为                。

由元素$\rm Na$和元素$\rm O$组成的淡黄色固体为过氧化钠，化合物电子式为；

元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是                $\rm ($填化学式$\rm )$；该物质与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：                。

$\\text{NaOH}$；$\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{\\text{3}}}\\text{+O}{{\\text{H}}^{-}}={{\\left[ \\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{4}} \\right]}^{-}}$

金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素②⑥⑦中金属性最强的是$\rm Na$，则碱性最强的是$\text{NaOH}$；该物质与元素$\rm Al$的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为：$\text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{3}}}\text{+O}{{\text{H}}^{-}}={{\left[ \text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{4}} \right]}^{-}}$；

均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式                。

$\\rm NaHSO_{4} +NaHSO_{3}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O($产物写$\\rm H_{2}SO_{3}$亦可$\\rm )$

均由$\rm H$、$\rm Na$、$\rm O$、$\rm S$四种元素组成的两种化合物可相互反应，化合物为$\rm NaHSO_{4}$、$\rm NaHSO_{3}$，反应的化学方程式为$\rm NaHSO_{4} +NaHSO_{3}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O($产物写$\rm H_{2}SO_{3}$亦可$\rm )$。