氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：

①氨催化氧化时会生成副产物$\rm N_{2}O$。$\rm NH_{3}$和$\rm O_{2}$反应生成$\rm 1\;\rm mol\;\rm N_{2}O$，消耗的$\rm O_{2}$的物质的量为                。

②一段时间后，观察到装置$\rm M$中有白烟生成，该白烟成分是                $\rm ($填化学式$\rm )$。

③再经过一段时间观察到装置$\rm N$中溶液变成蓝色，装置$\rm N$中溶液变成蓝色的原因是$\rm ($用两个化学方程式表示$\rm )$                ，                。

$\\rm 2\\;\\rm mol$；$\\rm NH_{4}NO_{3}$；$\\rm 4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}($或$\\rm 3NO_{2}+2H_{2}O=2HNO_{3}+NO)$；$\\rm 3Cu+8HNO_{3}(稀 )=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O$

①氨催化氧化时会生成副产物$\rm N_{2}O$，同时生成水，反应为：$\rm 2NH_{3}+2O_{2}=N_{2}O+3H_{2}O$，则生成$\rm 1\;\rm mol$ $\rm N_{2}O$时消耗$\rm O_{2}$的物质的量为$\rm 2\;\rm mol$；

②$\rm NH_{3}$催化氧化生成$\rm NO$和$\rm H_{2}O$，$\rm M$中发生反应：$\rm 2NO+O_{2}=2NO_{2}$、$\rm 3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO$、$\rm NH_{3}+HNO_{3}=NH_{4}NO_{3}$，则一段时间后，观察到装置$\rm M$中有白烟生成，该白烟成分是$\rm NH_{4}NO_{3}$；

③$\rm NH_{3}$催化氧化生成$\rm NO$，$\rm NO$进一步被氧化为$\rm NO_{2}$，$\rm NO_{2}$被水吸收生成$\rm HNO_{3}$，化学方程式为：$\rm 4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}($或$\rm 3NO_{2}+2H_{2}O=2HNO_{3}+NO)$；$\rm Cu$与稀$\rm HNO_{3}$反应生成$\rm Cu(NO_{3})_{2}$，化学方程式为：$\rm 3Cu+8HNO_{3}(稀 )=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O$，因生成$\rm Cu^{2+}$导致装置$\rm N$中溶液变成蓝色，则装置$\rm N$中溶液变成蓝色的原因是$\rm ($用两个化学方程式表示$\rm )$：$\rm 4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}($或$\rm 3NO_{2}+2H_{2}O=2HNO_{3}+NO)$、$\rm 3Cu+8HNO_{3}(稀 )=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O$；

可用$\rm ClO_{2}$将氮氧化物转化成$\text{NO}_{\text{3}}^{-}$。向含$\rm ClO_{2}$的溶液中加入$\rm NaOH$溶液调节至碱性，$\rm ClO_{2}$转化为去除氮氧化物效果更好的$\rm NaClO_{2}$，再通入$\rm NO$气体进行反应。碱性条件下，$\rm NaClO_{2}$去除$\rm NO$反应的离子方程式为                。

$\\rm 3\\text{ClO}_{2}^{-}\\rm +4NO+4OH^{-}=3Cl^{-}+4\\text{NO}_{\\text{3}}^{-}\\rm +2H_{2}O$

碱性条件下，$\rm NaClO_{2}$去除$\rm NO$时，$\rm ClO_{\text{2}}^{-}$氧化$\rm NO$，$\rm NO$被氧化生成$\rm NO_{\text{3}}^{-}$，$\rm ClO_{\text{2}}^{-}$被还原为$\rm Cl^{-}$，反应的离子方程式为：$\rm 3\text{ClO}_{2}^{-}\rm +4NO+4OH^{-}=3Cl^{-}+4\text{NO}_{\text{3}}^{-}\rm +2H_{2}O$；

设计以某工业废水$\rm ($含$\rm Cu^{2+}$、$\rm Na^{+}$、$\text{SO}_{\text{4}}^{ {2-}}\rm )$为原料，补充制取$\rm Cu(NO_{3})_{2}\cdot 3H_{2}O$晶体的实验方案：向该工业废水中                。$\rm [$已知：$\rm Cu(NO_{3})_{2}$的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：$\rm NaOH$溶液、稀$\rm HNO_{3}]$。

加入$\\rm NaOH$溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣$\\rm 2\\sim 3$次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于$\\rm 26.4\\;\\rm ^\\circ\\rm C$结晶，过滤，洗涤，干燥

工业废水中含$\rm Cu^{2+}$、$\rm Na^{+}$、$\rm {SO}_{{4}}^{{2-}}$，需先将$\rm Cu^{2+}$分离出来，即先加入$\rm NaOH$溶液生成$\rm Cu(OH)_{2}$沉淀，过滤并洗涤滤渣以除去$\rm Na^{+}$和$\rm {SO}_{{4}}^{{2-}}$，再向滤渣中加入稀$\rm HNO_{3}$至固体完全溶解，再进行蒸发浓缩，选择能析出$\rm Cu(NO_{3})_{2}\cdot 3H_{2}O$的温度进行结晶，由图象可知，温度要略高于$\rm 26.4\;\rm ^\circ\rm C$，最后再过滤，洗涤，干燥。则以某工业废水$\rm ($含$\rm Cu^{2+}$、$\rm Na^{+}$、$\rm {SO}_{{4}}^{{2-}}\rm )$为原料，制取$\rm Cu(NO_{3})_{2}\cdot 3H_{2}O$晶体的实验方案为：向工业废水中加入$\rm NaOH$溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣$\rm 2\sim 3$次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于$\rm 26.4\;\rm ^\circ\rm C$结晶，过滤，洗涤，干燥。