实验室通过如图所用的装置制备$\rm N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$

1)仪器A的名称       ，使用前注意的事项       ；

2)b装置的作用是       ；

3)装置a中发生反应的化学方程式       ；

4)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为       （填化学式）；反应后剩余的$\rm S{{O}_{2}}$全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈       （“酸”或“碱”）性，原因是       。

1)由装置A的名称为分液漏斗，使用时一个先检查是否漏液；

2)根据装置图和气体压强变化，装置b能平衡气压是安全瓶，防倒吸；

3)装置a中发生反应的化学方程式为$\rm N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+S{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O$；

4)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到$\rm S$，硫与亚硫酸钠反应得到$\rm N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为$\rm S$，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，因$\rm HSO_{3}^{-}$的电离大于水解，则溶液呈酸性；

已知：废水中氰化钠的最高排放标准为$\rm 0.50\ mg/L$。

1)向氰化钠溶液中通入少量$\rm C{{O}_{2}}$能发生反应：$\rm NaCN+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O=HCN+NaHC{{O}_{3}}$，浓度相同 ①$\rm NaCN$、②$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$、③$\rm NaHC{{O}_{3}}$三种溶液$\rm pH$值由大到小的顺序（用序号表示）：       ；

2)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，$\rm NaCN$与$\rm NaClO$反应，生成$\rm NaOCN$和$\rm NaCl$；第二步，$\rm NaOCN$与$\rm NaClO$反应，生成$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$、$\rm C{{O}_{2}}$、$\rm NaCl$和$\rm {{N}_{2}}$。 某工厂含氰废水中$\rm NaCN$的含量为$\rm 1.97\ mg/L$，处理$\rm 10\ {{m}^{3}}$这样的废水，理论上需要$\rm 5\ mol/L\ NaClO$溶液       $\rm L$处理后才可以进行排放。

1)向氰化钠溶液中通入少量$\rm C{{O}_{2}}$能发生反应：$\rm NaCN+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O=HCN+NaHC{{O}_{3}}$，说明酸性$\rm {{H}_{2}}C{{O}_{3}}\gt HCN\gt NaHC{{O}_{3}}$，则浓度相同 ①$\rm NaCN$、②$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$、③$\rm NaHC{{O}_{3}}$三种溶液$\rm pH$值由大到小的顺序为②①③；

2)参加反应的$\rm NaCN$为$\rm \dfrac{1.97\ g\times {{10}^{-3}}\ L\times 10\times {{10}^{3}}\ L}{49\ g/mol}=0.40\ mol$，反应中C由$\rm +2$价升高到$\rm +4$价，N元素化合价从$\rm -3$价升高到0价，即$\rm 1\ mol\ NaCN$失去$\rm 5\ mol$电子，$\rm 1\ mol$次氯酸钠得到$\rm 2\ mol$电子，则$n{\rm(NaClO)}=1.0\ mol$，理论上需要$\rm 5\ mol/L\ NaClO$溶液$\rm 0.2\ L$处理后才可以进行排放。