铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸$\rm (HReO_{4})$，请写出反应的离子方程式         。

由题意可知，铼与稀硝酸反应生成高铼酸、一氧化氮和水，反应的离子方程式为$\rm 3Re+4H^{+}+7NO_{3}^{-}=3ReO_{4}^{-}+7NO\uparrow +2H_{2}O$。

提高富铼渣浸出率的方法有         (任写两种)；酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如下图所示，分析高于$ T_{1}^\circ \text{C}$时铼的浸出率降低的原因        。

将富铼渣粉碎、适当增大$\rm H_{2}SO_{4}$和$\rm H_{2}O_{2}$的浓度、适当升温、搅拌等措施提高富铼渣浸出率；温度高于$T_{1}^\circ \text{C}$时，过氧化氢受热易分解，过氧化氢的浓度降低，所以酸浸相同时间铼的浸出率降低。

操作II所用的主要玻璃仪器是         。

由分析可知，操作II为分液，所用的主要玻璃仪器为分液漏斗。

高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为         ；此反应过程中，实际消耗$\rm H_{2}$的量大于理论值，其原因是        。

由分析可知，高铼酸铵晶体与氢气在$\rm 800^\circ \text{C}$条件下共热反应生成铼、氨气和水，反应的化学方程式为$\rm 2NH_{4}ReO_{4}+7H_{2}\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle}} \\ {} \\\end{matrix}2NH_{3}+2Re+8H_{2}O$；得到铼粉时，为防止铼被空气中氧气氧化，反应开始时，需要用氢气排尽装置内空气，反应结束时，需要用保护气，所以反应过程中，实际消耗氢气的量大于理论值。

由高铼酸铵溶液获得高铼酸铵晶体的一系列操作为         、洗涤、干燥。

由分析可知，高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到高铼酸铵晶体。

整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外，还有         。

由分析可知，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用可循环利用。