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高中 | 杂化轨道理论题目答案及解析如下,仅供参考!
选修三
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体结构
杂化轨道理论
$N_{\rm A}$为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是$\rm (\qquad)$
常温常压下,$\\rm 124\\;\\rm g\\;\\rm P_{4}$中含$\\rm P − P$键数目为$4N_{\\rm A}$
","$\\rm 1\\;\\rm mol[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}$中含有的$\\rm \\sigma$键总数$20N_{\\rm A}$
","$\\rm 46\\;\\rm g\\;\\rm CH_{3}CH_{2}OH$中$\\rm sp^{3}$杂化的原子数为$2N_{\\rm A}$
","含$\\rm 4\\;\\rm mol\\;\\rm Si − O$键的$\\rm SiO_{2}$晶体中氧原子数目为$N_{\\rm A}$
"]$\rm A$.常温常压下,$\rm 124\;\rm g\;\rm P_{4}$的物质的量是$\rm 1\;\rm mol$,由于白磷是正四面体结构,含有$\rm 6$个$\rm P-P$键,因此其中所含$\rm P—P$键数目为$\rm 6N_{A}$,$\rm A$错误;
$\rm B$.单键均为$\rm \sigma$键,配位键也为$\rm \sigma$键,$\rm 1$个$\rm [Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}$中含有的$\rm \sigma$键总数为$\rm 20$,则$\rm 1\;\rm mol[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}$中含有的$\rm \sigma$键总数$\rm 20N_{A}$,$\rm B$正确;
$\rm C$.$\rm 46\;\rm gCH_{3}CH_{2}OH$物质的量为$\rm 1\;\rm mol$,一个乙醇分子中$\rm 2$个碳原子和$\rm 1$个氧原子为$\rm sp^{3}$杂化,$\rm CH_{3}CH_{2}OH$中杂化的原子数为$\rm 3N_{A}$,$\rm C$错误;
$\rm D$.二氧化硅中每个$\rm Si$原子可形成$\rm 4$个$\rm Si-O$键,则含$\rm 4\;\rm mol\;\rm Si − O$键的$\rm SiO_{2}$晶体中氧原子为$\rm 2\;\rm mol$,数目为$\rm 2N_{A}$,$\rm D$错误;
故选:$\rm B$。
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