$\rm c$元素在周期表的位置是                ；$\rm e$元素价层电子的轨道表示式为                。

第二周期Ⅵ$\\rm A$族

根据分析，$\rm c$为$\rm O$，在周期表的位置是第二周期Ⅵ$\rm A$族；$\rm e$为$\rm Cr$，价层电子的轨道表示式为；

$\rm d$原子最高价氧化物对应水化物是                $\rm ($填化学式$\rm )$，其酸根离子的中心原子杂化方式为                。

$\\rm HClO_{4}$ $\\rm sp^{3}$

根据分析，$\rm d$为$\rm Cl$最高价氧化物对应水化物是$\rm HClO_{4}$；$\rm ClO_{4}^{-}$中$\rm Cl$的价层电子对数为$\rm 4+\dfrac{1}{2}\rm \times (7+1-4\times 2)=4$，因此$\rm Cl$为$\rm sp^{3}$杂化；

$\rm b$元素单质的电子式为                ，$\rm a$、$\rm b$简单氢化物的键角$\rm a$大于$\rm b$的原因                。

$\\rm NH_{3}$有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力$\\rm \\gt $孤电子对对化学键的排斥力$\\rm \\gt $化学键间的排斥力，所以由于孤电子对的排斥，$\\rm NH_{3}$键角要小于没有孤电子对排斥的$\\rm CH_{4}$的键角

根据分析，$\rm b$为$\rm N$，单质为$\rm N_{2}$，电子式为；$\rm a$、$\rm b$简单氢化物分别为$\rm CH_{4}$和$\rm NH_{3}$，中心原子$\rm C$和$\rm N$均为$\rm sp^{3}$杂化，$\rm NH_{3}$有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力$\rm \gt $孤电子对对化学键的排斥力$\rm \gt $化学键间的排斥力，所以由于孤电子对的排斥，$\rm NH_{3}$键角要小于没有孤电子对排斥的$\rm CH_{4}$的键角；

元素$\rm f$基态原子的第二电离能                元素$\rm g$基态原子的第二电离能$\rm ($填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$，原因是                。

$\\rm \\gt $ $\\rm Cu^{+}$核外价电子排布为$\\rm 3d^{10}$全充满结构，比$\\rm Zn^{+}$的$\\rm 3d^{10}4s^{1}$稳定，$\\rm Cu^{+}$更难失去电子，故$\\rm Cu$的第二电离能大于$\\rm Zn$的第二电离能

根据分析，$\rm f$、$\rm g$分别为$\rm Cu$、$\rm Zn$，$\rm Cu$基态原子的第二电离能$\rm \gt Zn$基态原子的第二电离能，$\rm Cu^{+}$核外价电子排布为$\rm 3d^{10}$全充满结构，比$\rm Zn^{+}$的$\rm 3d^{10}4s^{1}$稳定，$\rm Cu^{+}$更难失去电子，故$\rm Cu$的第二电离能大于$\rm Zn$的第二电离能。