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高中 | 配合物理论题目答案及解析如下,仅供参考!
选修三
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体结构
配合物理论
物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是$\rm (\qquad)$
选项 | 性质差异 | 结构因素 |
$\rm A$ | 熔点:$\rm AlF_{3}\gt AlCl_{3}$ | 均存在离子键,且强度:$\rm AlF_{3}\gt AlCl_{3}$ |
$\rm B$ | 酸性:$\rm HCOOH\gt CH_{3}COOH$ | $\rm O-H$的极性:$\rm HCOOH$强于$\rm CH_{3}COOH$ |
$\rm C$ | $\rm CO_{2}$在水中的溶解度大于$\rm CO$ | $\rm CO_{2}$为非极性分子,$\rm CO$为极性分子 |
$\rm D$ | 热稳定性:$\rm HF$大于$\rm HCl$ | $\rm HF$分子间存在氢键,$\rm HCl$分子间不存在氢键 |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$.熔点:$\rm AlF_{3}\gt AlCl_{3}$,是因为$\rm AlF_{3}$属于离子晶体含离子键,$\rm AlCl_{3}$属于分子晶体含共价键,$\rm A$错误;
$\rm B$.酸性:$\rm HCOOH\gt CH_{3}COOH$,表明$\rm HCOOH$比$\rm CH_{3}COOH$易发生电离,也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强,$\rm B$正确;
$\rm C$.$\rm CO_{2}$与水结合生成碳酸,$\rm CO$不与水反应,$\rm C$错误;
$\rm D$.热稳定性$\rm HF$大于$\rm HCl$,表明$\rm H-F$键的键能大于$\rm H-Cl$,氢键只影响二者的熔沸点,不影响二者的热稳定性,$\rm D$错误;
故选:$\rm B$。
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