我国学者把游离态氮固定在碳上$\rm ($示踪反应如下$\rm )$，制得的$\rm [N=C=N]^{2-}$离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为$N_{\rm A}$，下列说法正确的是$(\qquad)$

$\rm ^{15}N_{2}+C($石墨$\rm )+2LiH\begin{array}{c} \underline{\underline{{\ \ 20\rm atm},\text{550}^\circ\rm C,{5h\ \ }}} \\{} \end{array}\rm Li_{2}[^{15}NC^{15}N]+H_{2}$

$\\rm 22.4\\;\\rm L^{15}N_{2}$含有的中子数为$16N_{\\rm A}$

$\\rm 12\\;\\rm g\\;\\rm C($石墨$\\rm )$中$\\rm sp^{2}$杂化轨道含有的电子数为$6N_{\\rm A}$

$\\rm 1\\;\\rm mol[N=C=N]^{2-}$中含有的$\\rm \\pi$键数为$4N_{\\rm A}$

生成$\\rm 1\\;\\rm mol$ $\\rm H_{2}$时，总反应转移的电子数为$6N_{\\rm A}$

$\rm A$．$\rm 22.4\;\rm L^{15}N_{2}$的温度压强不知，不能计算物质的量，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm 12\;\rm g\;\rm C$（石墨）物质的量$n= \dfrac{12\;\rm g}{12\;\rm g/mol} =\rm 1\;\rm mol$，$\rm C$原子的杂化轨道上$\rm 3$个电子，有一个电子未参与杂化，$\rm sp^{2}$杂化轨道含有的电子数为$\rm 3N_{A}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．双键中一个$\rm \sigma$键，一个$\rm \pi$键，则$\rm 1\;\rm mol[N=C=N]^{2-}$中含有的$\rm \pi$键数为$\rm 2N_{A}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．该反应中氮元素化合价$\rm 0$价降低到$\rm -3$价，碳元素化合价$\rm 0$价升高到$\rm +4$价，氢元素化合价$\rm -1$价升高到$\rm 0$价，电子转移总数$\rm 6e^{-}$，生成$\rm 1\;\rm mol$ $\rm H_{2}$时，总反应转移的电子数为$\rm 6N_{A}$，故$\rm D$正确；

故选：$\rm D$。