铜原子的价层电子排布式为                ；仪器$\rm a$的名称为                。

$\\rm 3d^{10}4s^{1}$ 分液漏斗

铜元素位于元素周期表第四周期第Ⅰ$\rm B$族，铜原子的价层电子排布式为$\rm 3d^{10}4s^{1}$；根据题目所给示意图，仪器$\rm a$的名称为分液漏斗；

步骤①中深蓝色溶液的成分为                $\rm ($填化学式$\rm )$，已知其阳离子的空间构型是平面正方形，则其中心离子的杂化方式为                。

$\rm A$．$\rm sp^{3}$          $\rm B$．$\rm dsp^{2}$          $\rm C$．$\rm d^{2}sp^{3}$          $\rm D$．$\rm sp^{3}d^{2}$

$\\rm [Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}$ $\\rm B$

步骤①中向氯化铜溶液中滴加氨水先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，生成深蓝色溶液，深蓝色溶液的成分为$\rm [Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}$；阳离子$\rm [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$的空间构型是平面正方形，可知中心离子有$\rm 4$个杂化轨道，因$\rm sp^{3}$杂化为四面体形，则其中心离子的杂化方式应该为$\rm dsp^{2}$；

步骤②中滤液的成分为$\rm [Cu(NH_{3})_{2}]Cl$，该步骤发生反应的化学方程式为                。

$\\rm [Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2} + Cu = 2[Cu(NH_{3})_{2}]Cl$

步骤②中，$\rm [Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}$与铜单质发生氧化还原反应形成$\rm [Cu(NH_{3})_{2}]Cl$，化学方程式为$\rm [Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2} + Cu = 2[Cu(NH_{3})_{2}]Cl$；

步骤③中加入盐酸时发生的离子方程式为                。

$\\rm [Cu(NH_{3})_{2}]^{+} + 2H^{+} + Cl^{−} = CuCl↓ + 2NH_{4}^{+}$

步骤③加入盐酸的目的是中和$\rm NH_{3}$，发生的离子方程式为$\rm [Cu(NH_{3})_{2}]^{+} + 2H^{+} + Cl^{−} = CuCl↓ + 2NH_{4}^{+}$；

用乙醇洗涤的优点是                ；真空干燥的目的为                。

减少溶解损失，便于固体干燥 防止干燥过程中$\\rm CuCl$被空气中的$\\rm O_{2}$氧化

用乙醇洗涤固体的优点是减少溶解损失，便于固体干燥；$\rm CuCl$有还原性，真空干燥的目的是防止干燥过程中$\rm CuCl$被空气中的$\rm O_{2}$氧化；

本实验中$\rm CuCl$的产率为                $\rm ($结果保留$\rm 3$位有效数字$\rm )$。

$\\rm 95.5\\%$

原料$\rm CuCl_{2}$的物质的量为$\rm 0.1\;\rm mol$，$\rm CuCl$的理论产量是$\rm 0.2\;\rm mol$，即$\rm 19.9\;\rm g$，产率为$\rm \dfrac{19.0\;\rm g}{19.9\;\rm g} \times 100\% = 95.5\%$。