缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构$\rm ($路易斯结构是指通过共用电子使原子价层电子数达到$\rm 8$，氢原子达到$\rm 2$所形成的稳定分子结构$\rm )$要求的一类化合物。下列说法正确的是$(\qquad)$

$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$、$\\text{B}{{\\text{F}}_{3}}$为缺电子化合物

$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$的键角大于$\\text{B}{{\\text{F}}_{3}}$的键角

$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$和$\\text{B}{{\\text{F}}_{3}}$都是极性分子

$\\text{B}{{\\text{F}}_{3}}$与$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$可通过形成配位键发生化合反应

$\rm A$．$\rm NH_{3}$中$\rm N$达到了$\rm 8$电子结构、$\rm H$达到了$\rm 2$电子结构不是缺电子化合物，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm NH_{3}$的空间结构是三角锥形，键角$\rm 107^\circ$，$\rm BF_{3}$的空间结构是平面正三角形，键角$\rm 120^\circ$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm NH_{3}$是极性分子，$\rm BF_{3}$是非极性分子，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm BF_{3}$与$\rm NH_{3}$发生化合反应时，$\rm B$提供空轨道，$\rm N$提供孤电子对，形成配位键，故$\rm D$正确。

故选：$\rm D$