光气$\rm (\text{COC}{{\text{l}}_{2}}$，沸点为$8.2\;\rm ^\circ\rm C\rm )$与$\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}$反应可制备$\text{TiC}{{\text{l}}_{4}}\rm ($熔点为$-25\;\rm ^\circ\rm C$，沸点为$135.5\;\rm ^\circ\rm C$，密度为$\rm 1.726\text{ g}\cdot {c}{{\text{m}}^{-3}}\rm )$，发生反应的化学方程式为$2\text{COC}{{\text{l}}_{2}}+\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}=\text{TiC}{{\text{l}}_{4}}+2\text{C}{{\text{O}}_{2}}$。设${{N}_{\text{A}}}$为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是$(\qquad)$

标准状况下，$\\rm 5.6\\;\\rm L$光气中含$\\sigma $键的数目为$0.75{{N}_{\\text{A}}}$

$8.0\\text{ g Ti}{{\\text{O}}_{2}}$中含$\\text{O}_{2}^{2-}$的数目为$0.1{{N}_{\\text{A}}}$

常温下$11\\text{ mL TiC}{{\\text{l}}_{4}}$中含$\\rm Cl$原子数约为$0.4{{N}_{\\text{A}}}$

$44\\text{ g C}{{\\text{O}}_{2}}$分子中含大$\\pi$键的数目为${{N}_{\\text{A}}}$

$\rm A$．标准状况下，光气不是气体，为液体，不能根据体积计算其物质的量，$\rm A$错误；

$\rm B$．$8.0\text{ g Ti}{{\text{O}}_{2}}$是$0.1\;\rm mol$，但是含有的是${{\text{O}}^{2-}}$，不是$\text{O}_{2}^{2-}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$11\text{ mL TiC}{{\text{l}}_{4}}$的物质的量为：$\dfrac{11\;\rm mL\times 1.726\text{ g}/c{{m}^{3}}}{48+71}=0.1\;\rm mol$，含氯原子数为$0.4\;\rm mol$，$\rm C$正确；

$\rm D$．$44\text{ g C}{{\text{O}}_{2}}$为$1\;\rm mol$，一个二氧化碳分子中含有$\rm 2$个大$\pi$键，则$1\;\rm mol$二氧化碳含有大$\pi$键的数目是$2{{N}_{\text{A}}}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$