“水解”步骤中对应的离子方程式为                。为了使水解趋于完全，可采取的措施有                $\rm ($填一条$\rm )$。

$\\text{Ti}{{\\text{O}}^{2+}}+\\left( {x+1} \\right){{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{Ti}{{\\text{O}}_{2}}\\cdot {x}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}\\downarrow +2{{\\text{H}}^{+}}$；加碱$\\rm ($或“加热”$\\rm )$

结合分析可知，“水解”步骤中$\text{Ti}{{\text{O}}^{2+}}$转变为$\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}\cdot {x}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$沉淀，对应的离子方程式为$\text{Ti}{{\text{O}}^{2+}}+\left( {x+1} \right){{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}\cdot {x}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\downarrow +2{{\text{H}}^{+}}$。为了使水解趋于完全，应使水解平衡正向移动，故可采取的措施有加$\text{NaOH}$等碱溶液、加热等。$\rm ($填一条$\rm )$。

“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置$\rm (1500\sim 2100\rm \;^\circ \rm C )$，${{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的实际用量超过理论化学计量所要求的量，原因是                。仅增大配料中${{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的用量，产品中的杂质含量变化如图$\rm 2$所示。杂质$\rm TiC$含量随$w \% ({{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$量相对理论化学计量过量百分比$\rm )$增大而降低的原因可能是                $\rm ($用化学方程式解释$\rm )$。

${{\\text{B}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}$在高温下易挥发，反应不充分；$\\text{TiC}+{{\\text{B}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}+\\text{CO}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{Ti}{{\\text{B}}_{2}}+2\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$

“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置$\rm (1500\sim 2100\rm )$，则“热还原”步骤中发生氧化还原反应，$\rm B$元素的化合价从$\rm +3$价变为$\rm -2$价，$\rm C$元素的化合价从$\rm 0$价变为$\rm +4$价，反应方程式为$\text{2Ti}{{\text{O}}_{\text{2}}}\cdot {x}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+2}{{\text{B}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+5C }\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {1450\sim1550\;^\circ \rm C}} }\\{}\end{array}\text{ 2Ti}{{\text{B}}_{\text{2}}}\text{+5C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow +2x {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，已知高温下${{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$易挥发，则${{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的实际用量超过理论化学计量所要求的量的原因是：${{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$在高温下易挥发，反应不充分。仅增大配料中${{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的用量，$\rm TiC$含量随着降低，$\rm C$的含量先减少后基本不变，则$\rm C$转变为$\rm CO$、$\rm CO$与${{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$和$\rm TiC$反应转化为$\rm TiB_{2}$，则产品中杂质$\rm TiC$含量随$w\\% ({{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$量相对理论化学计量过量百分比$\rm )$增大而降低的原因可能是：$\text{TiC}+{{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+\text{CO}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{Ti}{{\text{B}}_{2}}+2\text{C}{{\text{O}}_{2}}$ $\rm ($用化学方程式解释$\rm )$。

“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图$\rm 3$所示。$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$能发生上述转化而$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$不能，推测可能的原因为                。

$\\text{C}{{\\text{o}}^{2+}}$、$\\text{N}{{\\text{i}}^{2+}}$半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而$\\text{Z}{{\\text{n}}^{2+}}$不匹配

“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图$\rm 3$所示，由图可知，$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$分别与$\rm N$、$\rm O$形成了配位键，则$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$能发生上述转化而$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$不能，推测可能的原因为：$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$不匹配。

已知滤液Ⅰ中$c\left( \text{Z}{{\text{n}}^{2+}} \right)=0.01\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，$c\left( \text{P}{{\text{b}}^{2+}} \right)=0.001\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液，先产生的沉淀是                $\rm ($填化学式$\rm )$；当$\rm ZnS$、$\rm PbS$共沉时，先沉淀的物质                $\rm ($填“已”“未”$\rm )$沉淀完全$\rm ($离子浓度$\lt 1.0\times {{10}^{-5}}\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\rm )$。

$\\rm PbS$；已

由溶度积可知，锌离子、铅离子开始沉淀时硫离子的浓度分别为$\dfrac{\text{1}\mathrm{}\text{6}\times \text{1}{{0}^{-24}}}{0.01}\text{ mol/L}=\text{1}\mathrm{}\text{6}\times \text{1}{{0}^{-22}}\text{ mol/L}$，$\dfrac{\text{8}\mathrm{}0\times \text{1}{{0}^{-28}}}{0.001}\;\rm { mol/L=8}\mathrm{}0\times \text{1}{{0}^{-25}}\text{ mol/L}$，则转化为硫化物沉淀时所需硫离子浓度，铅离子的小于锌离子的，故先产生的沉淀是$\rm PbS$；当$\rm ZnS$、$\rm PbS$共沉时，硫离子浓度为$\dfrac{\text{1}\mathrm{}\text{6}\times \text{1}{{0}^{-24}}}{0.01}\rm\;{ mol/L}=\text{1}\mathrm{}\text{6}\times \text{1}{{0}^{-22}}\text{ mol/L}$，则铅离子的浓度为$\dfrac{\text{8}\mathrm{}0\times \text{1}{{0}^{-28}}}{1.6\times \text{1}{{0}^{-22}}}\;\rm{ mol/L=5}\times \text{1}{{0}^{-6}}\text{ mol/L 1}\times \text{1}{{0}^{-5}}\text{ mol/L}$，故$\rm PbS$已经沉淀完全。

制取$\text{Sb}{{\text{F}}_{5}}$时，没有选择玻璃仪器，其原因为                $\rm ($用化学方程式表示$\rm )$。

$\\text{Si}{{\\text{O}}_{2}}+4\\text{HF}=\\text{Si}{{\\text{F}}_{4}}\\uparrow +2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

氢氟酸能腐蚀玻璃，则制取$\text{Sb}{{\text{F}}_{5}}$时，没有选择玻璃仪器的原因为：$\text{Si}{{\text{O}}_{2}}+4\text{HF}=\text{Si}{{\text{F}}_{4}}\uparrow +2{{\text{H}}_{2}}\text{O} ($用化学方程式表示$\rm )$。