下列表示反应的离子方程式正确的是$(\qquad)$

向$\\text{FeB}{{\\text{r}}_{2}}$溶液中通入过量的氯气：$2\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}+2\\text{B}{{\\text{r}}^{-}}+2\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}=2\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}+\\text{B}{{\\text{r}}_{2}}+4\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}$

向硝酸铁溶液中通入少量的$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}$：$2\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}+\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}+2{{\\text{H}}^{+}}+\\text{SO}_{4}^{2-}$

将$\\text{Ba}{{(\\text{OH})}_{2}}$溶液滴入明矾$\\rm [\\text{KAl}{{\\left( \\text{S}{{\\text{O}}_{4}} \\right)}_{2}}\\cdot 12{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\rm ]$溶液中至沉淀质量最大：$\\text{A}{{\\text{l}}^{3+}}+2\\text{SO}_{4}^{2-}+2\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}+4\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=2\\text{BaS}{{\\text{O}}_{4}}\\downarrow +\\text{AlO}_{2}^{-}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

用醋酸和淀粉$-\\text{KI}$溶液检验加碘盐中的$\\text{IO}_{3}^{-}$：$\\text{IO}_{3}^{-}+5{{\\text{I}}^{-}}+6{{\\text{H}}^{+}}=3{{\\text{I}}_{2}}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\rm A$．向$\rm FeBr_{2}$溶液中通入过量的氯气：$2\text{F}{{\text{e}}^{2+}}+4\text{B}{{\text{r}}^{-}}+3\text{C}{{\text{l}}_{2}}=2\text{F}{{\text{e}}^{3+}}+2\text{B}{{\text{r}}_{2}}+6\text{C}{{\text{l}}^{-}}$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．硝酸的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$时，硝酸与$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$发生氧化还原反应，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm Ba(OH)_{2}$溶液滴入明矾中至沉淀质量最大，$\rm SO_{4}^{2-}$全部生成沉淀，此时$\rm Al$元素以$\rm AlO_{2}^{-}$形式存在，其离子方程式为$\text{A}{{\text{l}}^{3+}}+2\text{SO}_{4}^{2-}+2\text{B}{{\text{a}}^{2+}}+4\text{O}{{\text{H}}^{-}}=2\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}\downarrow +\text{AlO}_{2}^{-}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．醋酸是弱酸，不拆分，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$