已知$\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$、$\text{C}{{\text{H}}_{4}}(\text{g})$、$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}(1)$可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下：

①$2{{\text{H}}_{2}}(\text{g})+{{\text{O}}_{2}}(\text{g})=2{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{l})\qquad\Delta {{H}_{1}}=- {a}\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

②$\text{C}{{\text{H}}_{4}}(\text{g})+2{{\text{O}}_{2}}(\text{g})=\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{l})\qquad\Delta {{H}_{2}}=- {b}\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

③$2\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}(\text{l})+3{{\text{O}}_{2}}(\text{g})=2\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{l})\qquad\Delta {{H}_{3}}=-{c}\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

④$\text{C}{{\text{H}}_{4}}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{l})=\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}(\text{l})+{{\text{H}}_{2}}(\text{g})\qquad\Delta{{ {H}}_{\text{4}}}$

下列说法正确的是$(\qquad)$

$\\Delta {{H}_{4}}= a- \\dfrac{ {b}}{\\text{2}}-\\dfrac{{c}}{\\text{2}}$

反应②的$\\Delta S\\gt 0$

反应①中若生成${{\\text{H}}_{2}}\\text{O}(\\text{g})$，则$\\Delta H\\gt \\Delta {{H}_{1}}$

反应③中的$\\Delta{{ {H}}_{3}}$能表示乙醇的燃烧热

$\rm A$．根据盖斯定律，方程式$④=②-①\times \dfrac{1}{2}-③\times \dfrac{1}{2}$，所以$\Delta {{H}_{4}}=\dfrac{a}{2}+\dfrac{c}{2}-b$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．根据反应②可知该正反应是气体分子数减小的反应，$\Delta S\lt 0$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．反应①中若生成$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})$，从$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{O}(l)$变成$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})$要吸收能量，使放出的能量减小，$\Delta H$变大，则$\Delta H\gt \Delta {{H}_{1}}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．燃烧热应该为$1\;\rm \text{mol}$可燃物完全燃烧，所以反应③中的$\Delta{{ {H}}_{3}}$不能表示乙醇的燃烧热，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$