步骤$\rm I$、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为                、                。

$\\rm Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}$；$\\rm 6H^{+}+BrO_{3}^{-}\\rm +5Br^{-}=3Br_{2}+3H_{2}O$

步骤$\rm I$中$\rm Cl_{2}$氧化$\rm Br^{-}$，反应的离子反应方程式为$\rm Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}$；步骤Ⅲ中$\rm Br^{-}$和$\rm BrO_{3}^{-}$发生氧化还原反应得到$\rm Br_{2}$，离子方程式为$\rm 6H^{+}+BrO_{3}^{-}\rm +5Br^{-}=3Br_{2}+3H_{2}O$。

步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出$\rm Br_{2}$，利用了溴的                $\rm ($填性质$\rm )$。

低沸点、易挥发

通入热空气或水蒸气吹出$\rm Br_{2}$，利用了溴的低沸点、易挥发等性质。

步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：                。

$\rm Br_{2}+ \rm CO_{\text{3}}^{\text{2}-}\rm = \rm BrO_{3}^{-}\rm + Br^{-}+ CO_{2}↑$

$\\rm 3Br_{2}+3CO_{\\text{3}}^{\\text{2}-}\\rm =BrO_{3}^{-}\\rm +5Br^{-}+3CO_{2}↑$

$\rm Br_{2}$中$\rm Br$为$\rm 0$价，$\rm BrO_{3}^{-}$中$\rm Br$为$\rm +5$价，$\rm Br^{-}$中$\rm Br$为$\rm -1$价，根据电子转移守恒，$\rm BrO_{3}^{-}$的系数为$\rm 1$，$\rm Br^{-}$的系数为$\rm 5$，因此可写出该离子方程式为$\rm 3Br_{2}+3CO_{\text{3}}^{\text{2}-}\rm =BrO_{3}^{-}\rm +5Br^{-}+3CO_{2}↑$。

步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为$\rm 65\;\rm mg\cdot L^{-1}$从$\rm 1000\;\rm L$海水中提取溴，理论上需要$\rm SO_{2}$的质量为                。

$\\rm 26$

$\rm 1000\;\rm L$海水能得到$\rm Br_{2}$的物质的量为$\dfrac{65\text{ mg}\cdot {{\text{L}}^{{-1}}}\times \text{1000 L}}{1000\times 160\text{ g/mol}}=\dfrac{13}{32}\text{ mol}$，$\rm SO_{2}$和$\rm Br_{2}$反应的离子方程式为$\rm H_{2}O+Br_{2}+SO_{2}=2H^{+}+2Br^{-}+\text{SO}_{4}^{2-}$，故从$\rm 1000\;\rm L$海水中提取溴，理论上需要$\rm SO_{2}$的质量为$\dfrac{13}{32}\text{ mol}\times 64\text{ g/mol}=26\text{ g}$。