已知物质的键能：

汽车内燃机工作时引发反应：$\rm N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)$，是导致汽车尾气中含有$\rm NO$的原因之一、该反应是                反应$\rm ($填“放热”或“吸热”$\rm )$；汽车尾气中的$\rm NO$与$\rm CO$理论上可以转换成无害物质排出，写出这步反应的化学方程式                。

吸热；$\\rm 2NO+2CO=N_{2}+2CO_{2}$

根据表中键能数据可知：$\rm N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)$的反应热$\rm =$反应物的键能$\rm -$生成物的键能$\rm =946\;\rm kJ\cdot mol^{-1}+498\;\rm kJ\cdot mol^{-1}-2\times \rm 632\;\rm kJ\cdot mol^{-1}=+180$ $\rm kJ\cdot mol^{-1}$，所以该反应放热；汽车尾气中的$\rm NO$与$\rm CO$理论上可以转换成无害物质氮气和二氧化碳，其化学方程式为：$\rm 2NO+2CO=N_{2}+2CO_{2}$。

铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：$\rm Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}\underset{充电}{\overset{放电}{\mathop{\rightleftharpoons }}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O$，请回答下列问题：负极材料是                ，正极的电极反应式                ，当电路中转移$\rm 0.2\;\rm mol$电子时，负极材料增重                $\rm g$。

$\\rm Pb$；$\\rm PbO_{2}+2e^{-}+SO_{4}^{2-}\\rm +4H^{+}=PbSO_{4}+2H_{2}O$；$\\rm 9.6$

根据电池总反应为：$\rm Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}\underset{ {充电}}{\overset{放电 {}}{\mathop{\rightleftharpoons }}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O$可知，电极的负极材料为$\rm Pb$，正极材料为$\rm PbO_{2}$，$\rm PbO_{2}$得电子转化为硫酸铅，其电极反应式为：$\rm PbO_{2}+2e^{-}+SO_{4}^{2-}\rm +4H^{+}=PbSO_{4}+2H_{2}O$；负极$\rm Pb$转化为硫酸铅，关系式为：$\rm Pb\sim \rm PbSO_{4}\sim 2e^{-}$，当电路中转移$\rm 0.2\;\rm mol$电子时，负极材料增重$\dfrac{ {0} {.2\;\rm mol}}{2}\times {96\;\rm g/mol}\rm =9.6\;\rm g$。

燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂$\rm ($如$\rm O_{2})$反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为$\rm CH_{4}$燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极$\rm A$的电极方程式                ，电极$\rm A$附近$\rm pH$如何变化                ？$\rm ($填“变大”或“变小”$\rm )$。

$\\rm CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}=CO_{\\text{3}}^{\\text{2}-}\\rm +7H_{2}O$；减小

根据电子转移的方向可知，电极$\rm A$为燃料电池的负极，通入的是甲烷，电极$\rm B$为燃料电极的正极，通入的是氧气，碱性条件下，电极$\rm A$的电极方程式为：$\rm CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}=CO_{\text{3}}^{\text{2}-}\rm +7H_{2}O$，所以电极$\rm A$附近消耗氢氧根离子，其碱性会减弱，$\rm pH$为减小。