下列说法正确的是$(\qquad)$

${{\\text{N}}_{2}}(\\text{g})+3{{\\text{H}}_{2}}(\\text{g})\\rightleftharpoons 2\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}(\\text{g})$当生成$\\rm 2\\;\\rm mol\\text{ N}{{\\text{H}}_{3}}$时放出$\\rm 92.4\\;\\rm kJ$热量，将$\\rm 0.5\\;\\rm mol{{\\text{ N}}_{2}}$和足量${{\\text{H}}_{2}}$在此条件下充分反应，放出热量$\\rm 46.2\\;\\rm kJ$

${{\\text{P}}_{4}}(白磷,\\text{s})=4\\text{P}(红磷,\\text{s})$反应放热，则白磷比红磷稳定

${{\\text{H}}_{2}}(\\text{g})+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}(\\text{g})=2\\text{HCl}(\\text{g})$反应放热，则相同条件下，$\\rm 1\\;\\rm mol\\;\\mathrm{H}_{2}(\\mathrm{g})$和$\\rm 1\\;\\rm mol\\text{ C}{{\\text{l}}_{2}}(\\text{g})$断键吸收的总能量小于生成$\\rm 2\\;\\rm mol\\text{ HCl}(\\text{g})$成键释放的总能量

相同条件下，如果$\\rm 1\\;\\rm mol$氢原子所具有的能量为${{ {E}}_{1}}$，$\\rm 1\\;\\rm mol$氢分子的能量为${{ {E}}_{2}}$，则$2{{ {E}}_{1}}\\gt {{ {E}}_{2}}$

$\rm A$．${\rm N_{2}(g)+3 H_{2}(g) \rightleftharpoons 2 N H_{3}(g)}\qquad\Delta H= -\text{92}\text{.4 kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$表示生成$\rm 2\;\rm mol\text{ N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$时放出的热量为$\rm 92.4\;\rm kJ$，该反应时可逆反应，将$\rm 0.5\;\rm mol{{\text{ N}}_{\text{2}}}$和足量${{\text{H}}_{\text{2}}}$在此条件下充分反应，生成的$\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$小于$\rm 1\;\rm mol$，放出的热量小于$\rm 46.2$ $\rm kJ$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．${{\text{P}}_{\text{4}}}\rm ($白磷，$\rm s)=$ $\rm 4P($红磷，$\rm s)$反应放热，说明白磷的能量比红磷高，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故$\rm B$错误；

$\rm C$．${{\text{H}}_{2}}(\text{g})+\text{C}{{\text{l}}_{2}}(\text{g})=2\text{HCl}(\text{g}) \qquad\Delta {H}\lt 0$说明该反应是放热反应，则相同条件下，$\rm 1\;\rm mol{{\text{ H}}_{\text{2}}}\text{(g)}$和$\rm 1\;\rm mol\text{ C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{(g)}$断键吸收的总能量小于生成$\rm 2\;\rm mol\text{ HCl(g)}$成键释放的总能量，故$\rm C$正确；

$\rm D$．由氢原子形成氢分子的过程为形成化学键的过程，过程放出能量，故$2{{ {E}}_{1}}\gt {{ {E}}_{2}}$，故$\rm D$正确。

故选：$\rm CD$