下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是$(\qquad)$

同温同压下，${{\\text{H}}_{2}}\\left( \\text{g} \\right)+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\left( \\text{g} \\right)=2\\text{HCl}\\left( \\text{g} \\right)$在光照和点燃条件下的$\\Delta H$不同

相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量的气态水

已知：${{\\text{H}}^{+}}\\left( \\text{aq} \\right)+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}\\left( \\text{aq} \\right)={{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\left( \\text{l} \\right)\\qquad \\Delta {H}=-57.3\\;\\rm \\text{kJ}\\cdot \\text{mo}{{\\text{l}}^{-1}}$，则${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}\\left( \\text{aq} \\right)+\\text{Ba}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{2}}\\left( \\text{aq} \\right)=\\text{BaS}{{\\text{O}}_{4}}\\left( \\text{s} \\right)+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\left( \\text{l} \\right)\\qquad \\Delta {H}=2\\times \\left( -57.3 \\right)\\text{ kJ}\\cdot \\text{mo}{{\\text{l}}^{-1}}$

$1\\ \\text{mol}\\ {{\\text{H}}_{2}}(\\text{g})$完全燃烧生成$1\\ \\text{mol}\\ {{\\text{H}}_{2}}\\text{O}(\\text{g})$，放出的热量即为${{\\text{H}}_{\\text{2}}}$的燃烧热

$\rm A$．同温同压下，在光照和点燃条件下的$\Delta H$相同，$\Delta H$与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量有关，故$\rm A$错误；

$\rm B$．相同条件下，气态水变为液态水会释放热量，放热反应焓变为负值，因此氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量的气态水，故$\rm B$正确；

$\rm C$．反应中生成硫酸钡固体也会放热，则$\Delta H$小于$2\times \left( -57.3 \right)\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．燃烧热是在$\rm 101\; kPa$时，$\rm 1\; mol$物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成气体水，不是燃烧热，故$\rm D$错误。

故选：$\rm B$