已知$\rm HF$分子在一定条件下会发生二聚反应：$\text{2HF}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\left( \text{HF} \right)}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)$。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量${\rm (\bar{M}}=\dfrac{{{m}_总}}{{{n}_总}}\rm )$随温度$ (T)$的变化曲线如图所示，下列说法错误的是$(\qquad)$

该反应的$\\Delta H\\lt 0$

平衡常数：$K\\left(\\rm a \\right)\\gt K\\left(\\rm c \\right)\\gt K\\left(\\rm b \\right)$

${{\\left( \\text{HF} \\right)}_{\\text{2}}}$的体积分数$\\rm c$点比$\\rm d$点大

测定$\\rm HF$的相对分子质量要在高压、低温条件下

$\rm A$．同一压强下，温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，$\Delta H\lt 0$，$\rm A$项正确；

$\rm B$．正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：$K\left(\rm a \right)\gt K\left(\rm c \right)\gt K\left(\rm b \right)$，$\rm B$项正确；

$\rm C$．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此$\rm c$点压强大于$\rm d$点压强，${{\left( \text{HF} \right)}_{\text{2}}}$的体积分数更大，$\rm C$项正确；

$\rm D$．正反应是气体分子数减小的放热反应，测定$\rm HF$的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高$\rm HF$的纯度，$\rm D$项错误。

故选：$\rm D$