写出“浸泡”时$\rm CuFeS_{2}$发生反应的离子方程式：                。$\rm Cu_{2}O$在酸性溶液中发生歧化反应的离子反应方程式为                。

$\\text{CuFe}{{\\text{S}}_{2}}+4\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}=5\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}+\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}+2\\text{S}$；$\\text{C}{{\\text{u}}_{2}}\\text{O}+2{{\\text{H}}^{+}}=\\text{Cu}+\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

由图可知，加入硫酸铁，有硫单质生成，根据氧化还原反应，“浸泡”时$\rm CuFeS_{2}$发生反应的离子方程式：$\text{CuFe}{{\text{S}}_{2}}+4\text{F}{{\text{e}}^{3+}}=5\text{F}{{\text{e}}^{2+}}+\text{C}{{\text{u}}^{2+}}+2\text{S}$，氧化亚铜发生歧化反应，铜元素化合价有升有降，对应的离子方程式为$\text{C}{{\text{u}}_{2}}\text{O}+2{{\text{H}}^{+}}=\text{Cu}+\text{C}{{\text{u}}^{2+}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。

判断“操作$\rm 1$”反应已完成的实验操作及现象为                。

取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生

判断“操作$\rm 1$”反应已完成即不含有二价铁，检验二价铁实验操作及现象为：取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生。

“热还原”时，将新制$\rm Na_{2}SO_{3}$溶液和$\rm CuSO_{4}$溶液按一定量混合，加热至$\rm 90\;\rm ^\circ\rm C$并不断搅拌反应得到$\rm Cu_{2}O$粉末。制备装置如下图所示：

左上方盛放$\rm NaOH$溶液的仪器名称为                ，干燥管的作用是：                ，反应时$\rm A$装置原料反应配比为$n\left( \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}} \right):n\left( \text{CuS}{{\text{O}}_{4}} \right)=3:2$，$\rm B$装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，$\rm A$装置中反应的化学方程式为                。实际反应中需不断滴加$\rm NaOH$溶液的作用是：                。

恒压分液漏斗；防止倒吸；$3\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{3}}+2\\text{CuS}{{\\text{O}}_{4}}=\\text{C}{{\\text{u}}_{2}}\\text{O}\\downarrow +3\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}+2\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow $；降低溶液酸性，防止$\\rm Cu_{2}O$在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质

左上方盛放$\rm NaOH$溶液的仪器名称为恒压分液漏斗，因为装置$\rm A$中会产生$\rm SO_{2}$，所以干燥管的作用是防止倒吸，反应时$\rm A$装置原料反应配比为$ {n}\left( \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}} \right): {n}\left( \text{CuS}{{\text{O}}_{4}} \right)=3:2$，$\rm B$装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，说明有$\rm SO_{2}$生成，化学方程式为：$3\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}+2\text{CuS}{{\text{O}}_{4}}=\text{C}{{\text{u}}_{2}}\text{O}\downarrow +3\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}+2\text{S}{{\text{O}}_{2}}\uparrow $；不断滴加$\rm NaOH$溶液的作用是因为反应产生$\rm SO_{2}$，导致溶液酸性增强，$\rm Cu_{2}O$在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低$\rm Cu_{2}O$含量。

反应完成后，利用装置$\rm B$中的溶液$\rm (NaOH$与$\rm Na_{2}SO_{3}$混合溶液$\rm )$可制备$\rm Na_{2}SO_{4}\cdot 10H_{2}O$晶体。请补充完整实验方案，取装置$\rm B$中的溶液，                ，洗涤、干燥得$\rm Na_{2}SO_{4}\cdot 10H_{2}O$晶体。$\rm ($已知：室温下，溶液中${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$、$\text{HSO}_{3}^{-}$、$\text{SO}_{3}^{2-}$的物质的量分数随$\rm pH$的分布如下图所示；室温下从$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$饱和溶液中结晶出$\rm Na_{2}SO_{4}\cdot 10H_{2}O$，实验中须使用的试剂及仪器有：$\rm SO_{2}$、氧气、$\rm pH$计$\rm )$

边搅拌边向溶液中通入$\\rm SO_{2}$，用$\\rm pH$计测量溶液的$\\rm pH$，至$\\rm pH$约为$\\rm 10$时，再向溶液中通入$\\rm O_{2}$至$\\rm pH$约为$\\rm 7$，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤

若装置$\rm B$中的溶液（$\rm NaOH$与$\rm Na_{2}SO_{3}$混合溶液）可制备$\rm Na_{2}SO_{4}\cdot 10H_{2}O$晶体，取装置$\rm B$中的溶液，边搅拌边向溶液中通入$\rm SO_{2}$，用$\rm pH$计测量溶液的$\rm pH$，至$\rm pH$约为$\rm 10$时（由微粒物质的量分数可知$\rm pH$约为$\rm 10$，主要以亚硫酸根离子存在）；再向溶液中通入$\rm O_{2}$（将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子）至$\rm pH$约为$\rm 7$，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤，洗涤、干燥得$\rm Na_{2}SO_{4}\cdot 10H_{2}O$晶体。