在一定条件下发生如下反应：

反应$\rm I$：$2{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\left( \text{l} \right)=2\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)+{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta {{H}_{1}}=+551\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

反应$\rm II$：$\text{S}\left( \text{s} \right)+{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\text{=S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta {{H}_{2}}=-297\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

反应$\rm III$：$3\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)=2{{\text{H}}_{3}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\left( \text{l} \right)+\text{S}\left( \text{s} \right)\qquad\Delta{{ {H}}_{3}}$

下列说法正确的是$(\qquad)$

反应$\\rm I$中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数

$\\Delta{{ {H}}_{3}}$的数值为$-254$

反应$\\rm II$中$\\text{S}\\left( \\text{s} \\right)$和${{\\text{O}}_{2}}\\left( \\text{g} \\right)$的总能量低于$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}\\left( \\text{g} \\right)$的总能量

$\\Delta H$的数值大小与物质的状态无关

$\rm A$．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数，故$\rm A$错误；

$\rm B$．反应Ⅰ：${\rm 2H_{2}SO_{4}(l)= 2SO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+O_{2}(g)}\qquad\Delta H_{1}=+551\;\rm kJ\cdot mol^{-1}$，反应Ⅱ：${\rm S(s)+O_{2}(g)= SO_{2}(g)}\qquad\Delta H_{2}=-297\;\rm kJ\cdot mol^{-1}$，反应$\rm -I-II$得反应Ⅲ：${\rm 3SO_{2}(g)+2H_{2}O(g)= 2H_{2}SO_{4}(l)+S(s)}\qquad\Delta H_{3}=\rm(-551+297)\;kJ/mol=-254\;\rm kJ/mol$，故$\rm B$正确；

$\rm C$． 反应$\rm II$为放热反应，则反应Ⅱ中$\rm S(s)$和$\rm O_{2}(g)$的总能量高于$\rm SO_{2}(g)$的总能量，故$\rm C$错误；

$\rm D$．如完全燃烧相同质量的$\rm S(g)$、$\rm S(s)$放出的热量前者大于后者，所以$ \Delta H$与反应物的状态有关，故$\rm D$错误。

故选：$\rm B$