根据如图分析，下列说法不正确的是$(\qquad)$

$\\Delta H_{3}\\lt 0$

$\\rm 1\\;\\rm mol{{\\text{ H}}_{2}}\\text{O}\\left( \\text{g} \\right)$能量高于$\\rm 1\\;\\rm mol{{\\text{ H}}_{2}}\\text{O}\\left( \\text{l} \\right)$

$\\Delta {{H}_{1}}=\\Delta {{H}_{2}}+\\Delta {{H}_{3}}$

常温下反应$2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\left( \\text{g} \\right)=2{{\\text{H}}_{2}}\\left( \\text{g} \\right)+{{\\text{O}}_{2}}\\left( \\text{g} \\right)$的化学平衡常数的数值很小

$\rm A$．$\rm H_{2}$和$\rm O_{2}$反应生成液态水的过程中放热，$\Delta {{ {H}}_{\text{3}}}\lt 0$，$\rm A$正确；

$\rm B$．${{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)$转化为${{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{l} \right)$会放出热量，则$\rm 1\;\rm mol{{\text{ H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)$能量高于$\rm 1\;\rm mol$，$\rm B$正确；

$\rm C$．由图可知，${{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)={{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+\dfrac{\text{1}}{\text{2}}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad \Delta{{ {H}}_{\text{1}}}$，${{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+\dfrac{\text{1}}{\text{2}}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)={{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{l} \right)\qquad \Delta{{H}_{3}}$，${{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{l} \right)={{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\qquad \Delta{{H}_{2}}$，由盖斯定律可知，$-\Delta {{H}_{1}}=\Delta {{H}_{2}}+\Delta {{H}_{3}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．常温下$\rm H_{2}O(g)$很难分解为$\rm H_{2}(g)$和$\rm O_{2}(g)$，反应$2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)=2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)$的化学平衡常数的数值很小，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$