一定温度下，反应${{\text{N}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{2N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\left( \text{g} \right)$在密闭容器中达到平衡时，测得$c\rm (N_{2})=0.10\;\rm mol/L$、$c\rm (H_{2})=0.20\;\rm mol/L$、$c\rm (NH_{3})=0.20\;\rm mol/L$。相同温度下，按下列$4$组初始浓度进行实验，下列说法不正确的是$(\qquad)$

平衡时$\\rm NH_{3}$的体积分数：①$\\rm =$②

③中：$v_{正}\\gt v_{逆}$

④中反应达到平衡时，$\\rm N_{2}$的转化率为$\\rm 50\\%$

该温度下，③中反应的平衡常数$K=5$

一定温度下，反应${{\text{N}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{2N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\left( \text{g} \right)$在密闭容器中达到平衡时，测得$c\rm (N_{2})=0.10\;\rm mol/L$、$c\rm (H_{2})=0.20\;\rm mol/L$、$c\rm (NH_{3})=0.20\;\rm mol/L$，则平衡常数$ K= \dfrac{{{{c}}^{2}}\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}{{c}\left( {{\text{N}}_{\text{2}}} \right)\cdot {{{c}}^{3}}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)}=\dfrac{{{0.2}^{2}}}{0.1\times {{0.2}^{3}}}=50$，据此分析。

$\rm A$．反应②相当于加入$\rm 0.4\;\rm mol\; N_{2}$与$\rm 1.0\;\rm mol\;H_{2}$，则实验①与实验②互为等效平衡，则平衡时$\rm NH_{3}$的体积分数：①$\rm =$②，$\rm A$正确；

$\rm B$．③中，${{ {Q}}_{\rm {c}}}=\dfrac{{{{c}}^{2}}\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}{{c}\left( {{\text{N}}_{\text{2}}} \right)\cdot {{{c}}^{3}}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)}=\dfrac{{{0.2}^{2}}}{0.2\times {{0.2}^{3}}}=25\lt {K}$，则平衡正向移动，即$v_{正}\gt v_{逆}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．设氮气的变化量为$x\rm \;mol/L$，根据题中信息列出三段式：

$\begin{matrix} {} & {{\text{N}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+ & \text{3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons & \text{2N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\left( \text{g} \right) \\ 起始量\left( \text{mol}/\text{L} \right) & 0.2 & 0.5 & 0 \\变化量 \left( \text{mol}/\text{L} \right) & {x} & 3{x} & 2{x} \\ 平衡量\left( \text{mol}/\text{L} \right) & 0.2 -x & 0.5-3{x} & 2{x} \\ \end{matrix}$，

由于温度不变，则平衡常数不变，则$ K= \dfrac{{{{c}}^{2}}\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}{{c}\left( {{\text{N}}_{\text{2}}} \right)\cdot {{{c}}^{3}}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)}=\dfrac{{{\left( 2{x} \right)}^{2}}}{\left( 0.2 -x \right)\times {{\left( 0.5-3{x} \right)}^{3}}}=50$，解得$x=0.1\;\rm mol/L$，则$\rm N_{2}$的转化率为$\dfrac{0.1\;\rm \text{mol}/\text{L}}{0.2\;\rm \text{mol}/\text{L}}\times 100\%=50\%$，$\rm C$正确；

$\rm D$．由分析可知，该温度下，③中反应的平衡常数$K=50$，$\rm D$错误。

故选：$\rm D$