由图可知，${{T}_{1}}$                ${{T}_{2}}\rm ($填“$\rm \gt $”“$\rm \lt $”“$\rm =$”或“无法判断”$\rm )$，$\Delta H$                $\rm 0($填“$\rm \gt $”“$\rm \lt $”“$\rm =$”或“无法判断”$\rm )$。

$\\rm \\gt $；$\\rm \\gt $

根据图象曲线变化可知，$T_{1}\;^\circ\rm C$时反应先达到平衡，$T_{1}\;^\circ\rm C$时反应速率大于$T_{2}\;^\circ\rm C$，则温度大小为：${T_{1}\;^\circ\rm C}\gt T_{2}\;^\circ\rm C$，而在$T_{1}\;^\circ\rm C$达到平衡时二氧化氮的物质的量大于$T_{2}\;^\circ\rm C$，说明升高温度，平衡向着正向移动，则该反应为吸热反应，$\Delta H\rm \gt 0$。

${{T}_{1}}$时，$\rm 40\sim 80\;s$内用$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$表示的平均反应速率为                。

$\\rm 0.0025\\;\\rm mol/(L·s)$

${{ {T}}_{\text{1}}}$时，$\rm 40\sim 80\;s$内用$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$表示的平均反应速率为$\dfrac{\text{0}\text{.6 mol}-0\text{.4 mol}}{\text{2\;\rm L}\times \text{40 s}}\rm =0.0025\;\rm mol/(L·s)$。

$\rm A$、$\rm C$两点的反应速率：$\rm A$                $\rm C($填“$\rm \gt $”“$\rm \lt $”“$\rm =$”或“无法判断”$\rm )$。

$\\rm \\lt $

由图可知，$\rm A$、$\rm C$两点平衡时温度相同，$\rm C$点对应的压强大，反应速率大，$\rm A$、$\rm C$两点的反应速率：$\rm A\lt C$。

由$\rm A$点到$\rm B$点可采取的方法是                ，由$\rm A$点到$\rm C$点可观察到的实验现象是                。

降低温度；容器中气体颜色变深

反应${{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons 2\text{N}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)$的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，$\rm NO_{2}$的体积分数增大，由图可知：$\rm AB$两点平衡时压强相同，温度不同，$\rm A$点$\rm NO_{2}$的体积分数大于$\rm B$点$\rm NO_{2}$的体积分数，故$T_{4}\gt T_{3}$，由$\rm A$点到$\rm B$点可采取的方法是降低温度，由$\rm A$点到$\rm C$点压强增大，$\rm NO_{2}$的浓度增大，可观察到的实验现象是：容器中气体颜色变深。

已知$\rm A$点$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$的体积分数是$\rm B$、$\rm C$点的$\rm 2$倍，其数值为$\rm 0.5$，则$\rm A$、$\rm B$、$\rm C$三点的平衡常数大小关系为                。

$K_{\\rm A}=K_{\\rm C}\\gt K_{\\rm B}$

$\rm A$、$\rm C$两点为相同温度不同压强下的平衡，故化学平衡常数相等，$\rm B$点温度低于$\rm A$，$\rm C$两点，该反应正反应为吸热反应，则降低温度，$K$减小，则三点平衡常数大小关系为$K_{\rm A}=K_{\rm C}\gt K_{\rm B}$。