下列说法正确的是$(\qquad)$

①电子排布为$\rm [Ar]3d^{4}4s^{2}$的中性原子是基态原子

②${\rm 1s^{2}2s^{1}2p}_{x}^{2}{\rm2p}_{y}^{2}{\rm2p}_{z}^{1}$违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布

③不符合泡利原理

④基态铜原子的电子排布式：$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}4s^{2}$

$\text{F}$的最高能级的电子云轮廓图：

${{\text{O}}^{2-}}$的电子排布图：

⑦$\rm Br$原子的价$\rm ($层$\rm )$电子排布式：$4{{\text{s}}^{2}}4{{\text{p}}^{5}}$

⑧$\rm 25$、$\rm 26$号元素的第二电离能$\rm 25$号的大

②$\\mathsf{}$

③⑦

③⑦⑧

①该元素原子序数为$\rm 24$，当$\rm 3d$轨道半充满稳定，所以电子排布式应该为$\rm [Ar]3d^{5}4s^{1}$，故错误；

②${\rm 1s^{2}2s^{1}2p}_{x}^{2}{\rm2p}_{y}^{2}{\rm2p}_{z}^{1}$符合能量最低原理，是基态原子的电子排布，故错误；

③$\rm 2s$电子应该应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，故正确；

④不符合洪特规则；根据构造原理，基态铜原子的电子排布式应为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}$，故错误；

⑤$\rm F$原子的核外电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{5}$，最高能级为$\rm 2p$轨道，为哑铃形，为$\rm s$轨道，故错误；

⑥中$\rm 2p$轨道上的电子的自旋方向相同，违背泡利原理，故错误；

⑦$\rm Br$是$\rm 35$号元素，$\rm Br$原子的价层电子排布式：$\rm 4s^{2}4p^{5}$，故正确；

⑧$\rm 25$、$\rm 26$号元素分别为$\rm Mn$、$\rm Fe$，第二电离能$\rm Mn^{+}$转化为$\rm Mn^{2+}$时，电子排布式由$\rm 3d^{5}4s^{1}$失去$\rm 4s$上的一个电子生成较稳定的$\rm 3d^{5}$半充满状态，需要的能量较少；而$\rm Fe^{+}$到$\rm Fe^{2+}$时，由$\rm 3d^{6}4s^{1}$转变为不稳定的$\rm 3d^{6}$，需要的能量相对要多，因此$\rm 26$号元素$\rm Fe$第二电离能较大，故错误。

故选：$\rm C$