下列表述正确的是$(\qquad)$

${{\\text{H}}_{2}}\\text{Cl}$不存在，因为违背了共价键的方向性

$\\rm p-p\\sigma$键电子云轮廓图

基态碳原子的价电子的轨道表示式为

${{\\text{N}}_{2}}$的电子式$\\text{N}\\vdots \\vdots \\text{N}$

$\rm A$．$\rm Cl$最外层有$\rm 7$个电子，只能结合$\rm 1$个$\rm H$，$\rm H_{2}Cl$不存在，因为违背了共价键的饱和性，故$\rm A$错误；

$\rm B$．为$\rm \pi$键电子云轮廓图，故$\rm B$错误；

$\rm C$．基态碳原子的价电子排布式为$\rm 2s^{2}2p^{2}$，轨道表示式为，故$\rm C$正确；

$\rm D$．氮气中$\rm N$原子上有一对孤电子对，其电子式为$:\text{N}\vdots \vdots \text{N}:$，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$