写出下列元素的元素符号$\rm B$：                ；$\rm C$：                ；$\rm D$                。

$\\rm O$；$\\rm Na$；$\\rm Fe$

由上述分析可知，$\rm B$、$\rm C$、$\rm D$的元素符号依次为$\rm O$、$\rm Na$、$\rm Fe$。

用元素符号表示${{\text{A}}_{2}}{{\text{B}}_{2}}$的电子式为                。

由分析可知，$\rm A$为$\rm H$元素、$\rm B$为$\rm O$元素，$\rm A_{2}B_{2}$是$\rm H_{2}O_{2}$，其电子式为。

$\rm C$在火焰上灼烧产生的黄光是一种$\rm ($填字母$\rm )$                。

$\rm a$．吸收光谱      $\rm b$．发射光谱

$\\rm b$

钠在火焰上灼烧产生黄光，是由于基态原子吸收能量，电子跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量，所以属于发射光谱，故选：$\rm b$。

$\rm E$元素在元素周期表的位置为：                ，属于                区。

第四周期第$\\rm IB$族；$\\rm ds$

$\rm E$是$\rm Cu$元素，在元素周期表的位置为第四周期第$\rm IB$族，属于$\rm ds$区元素。

$\rm E$最高能层电子的电子云轮廓形状为                。与其同周期的元素中，基态原子最外层电子数与其相同的全部元素的价电子排布式为                。

球形；$\\rm 4s^{1}$、$\\rm 3d^{5}4s^{1}$

$\rm E$是$\rm Cu$元素，最高能层是$\rm N$能层，该能层电子的电子云轮廓形状为球形，与其同周期的元素中，基态原子最外层电子数与其相同的全部元素的价电子排布式为$\rm 4s^{1}$、$\rm 3d^{5}4s^{1}$。

某主族元素$\rm X$的前$\rm 3$级电离能如下表所示，则$\rm X$位于                族。

Ⅱ$\\rm A$

由表中数据可知，某主族元素$\rm X$的第三电离能远远大于第二电离能，说明$\rm X$原子最外层电子数为$\rm 2$，可知$\rm X$处于Ⅱ$\rm A$族。