下列叙述中正确的个数有$(\qquad)$

①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，$1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2\text{p}_{ {x}}^{1}\to 1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2\text{p}_{ {y}}^{1}$程中形成的是发射光谱

③第二周期元素中，氟的第一电离能最大

④用红外光谱只能确定有机物中的官能团

⑤$\text{NC}{{\text{l}}_{3}}$中$\text{N}-\text{Cl}$键的键长比$\text{CC}{{\text{l}}_{4}}$中$\text{C}-\text{Cl}$键的键长短

⑥$\rm HF$、$\rm HCl$、$\rm HBr$、$\rm HI$的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

⑦用$\operatorname{X}$射线衍射实验来区分晶体和非晶体

⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

$\\rm 0$个

$\\rm 1$个

$\\rm 2$个

$\\rm 3$个

①该原子电子排布图违背了洪特规则，错误；

②处于最低能量状态原子叫基态原子，但轨道和轨道能量相同，该过程没有能量释放，不会形成发射光谱，错误；

③同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，同一族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈减小趋势，所以在所有元素中，第一电离能最大的元素是氦，错误；

④用红外光谱不仅能确定有机物中的官能团，还能确定无机物中相应的基团，错误；

⑤$\rm N$原子的半径小于$\rm C$原子的半径，所以$\rm N-Cl$键的键长比$\rm C-Cl$键的键长短，正确；

⑥$\rm HF$、$\rm HCl$、$\rm HBr$、$\rm HI$的稳定性逐渐减弱，但由于$\rm HF$分子中存在氢键，熔沸点最高，错误；

⑦$\rm X-$射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，正确；

⑧干冰升华时，只会破坏分子间的范德华力，分子内共价键不会发生断裂，错误；

由以上分析，正确的只有⑤和⑦。

故选：$\rm C$