钒$\rm (_{23}V)$是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为第四周期第                族，其价层电子的轨道表示式为                。第四周期未成对电子数最多的元素是                $\rm ($填元素符号$\rm )$。

$\\rm VB$；；$\\rm Cr$

钒$\rm (_{23}V)$是$\rm 23$号元素，其核外电子排布式为：$\rm [Ar]3d^{3}4s^{2}$，故钒在元素周期表中的位置为第四周期第$\rm VB$族，其价层电子的轨道表示式为：，第四周期未成对电子数最多的元素 核外电子排布式为：$\rm [Ar]3d^{5}4s^{1}$，有$\rm 6$个未成对电子，即是$\rm Cr$。

$\rm E$元素基态原子的$\rm M$层全充满，$\rm N$层没有成对电子且只有一个未成对电子、$\rm E$的元素符号为                ，其正二价离子的电子排布式为                。

$\\rm Cu$；$\\rm [Ar]3d^{9}$

$\rm E$元素基态原子的$\rm M$层全充满，$\rm N$层没有成对电子且只有一个未成对电子，即$\rm E$的核外电子排布式为：$\rm [Ar]3d^{10}4s^{1}$，则$\rm E$的元素符号为$\rm Cu$，其正二价离子即$\rm Cu^{2+}$的电子排布式为$\rm [Ar]3d^{9}$。

铝原子核外电子共有                种不同能量的电子。

$\\rm 5$

已知$\rm Al$是$\rm 13$号元素，其核外电子排布式为：$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$，则铝原子核外电子共有$\rm 1s$、$\rm 2s$、$\rm 2p$、$\rm 3s$、$\rm 3p$等$\rm 5$种不同能量的电子。

丁二酮肟$\rm ($$\rm )$中涉及元素的电负性由大到小的顺序为                ，氮同周期的硼在成键时，能将一个$\rm 2s$电子激发进入$\rm 2p$能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：                。该过程形成的原子光谱为                $\rm ($填“吸收”或“发射”$\rm )$光谱。

$\\rm O\\gt N\\gt C\\gt H$；；吸收

丁二酮肟$\rm ($$\rm )$中涉及元素即$\rm H$、$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大趋势可知，它们的电负性由大到小的顺序为$\rm O\gt N\gt C\gt H$，氮同周期的硼在成键时，能将一个$\rm 2s$电子激发进入$\rm 2p$能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：，电子由基态跃迁为激发态的过程中需要吸收能量，即该过程形成的原子光谱为吸收光谱。

与$\rm Si$同周期的部分元素的电离能如图所示，其中$\rm a$、$\rm b$和$\rm c$分别代表$\rm (\quad\ \ \ \ )\rm ($填字母$\rm )$

$\\rm \\text{a}$为$\\rm {{\\text{I}}_{1}}$，$\\rm b$为$\\rm {{\\text{I}}_{2}}$，$\\rm c$为$\\rm {{\\text{I}}_{3}}$

$\\rm \\text{a}$为$\\rm {{\\text{I}}_{2}}$，$\\rm b$为$\\rm {{\\text{I}}_{3}}$，$\\rm c$为$\\rm {{\\text{I}}_{1}}$

$\\rm \\text{a}$为$\\rm {{\\text{I}}_{1}}$，$\\rm b$为$\\rm {{\\text{I}}_{2}}$，$\\rm c$为$\\rm {{\\text{I}}_{1}}$

$\\rm \\text{a}$为$\\rm {{\\text{I}}_{1}}$，$\\rm b$为$\\rm {{\\text{I}}_{1}}$，$\\rm c$为$\\rm {{\\text{I}}_{1}}$

在第三周期元素中，钠失去$\rm 1$个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，镁最外层为$\rm 2$个电子，失去$\rm 2$个电子后为稳定结构，所以镁的第三电离能最大，铝最外层有$\rm 3$个电子，失去$\rm 2$个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层上$\rm 2p$层有$\rm 2$个电子，失去后，留下$\rm 2s$轨道上有$\rm 2$个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，$\rm 3p$轨道上是$\rm 3$个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，$\rm a$为第二电离能为$\rm I_{2}$、$\rm b$为第三电离能为$\rm I_{3}$、$\rm c$为第一电离能为$\rm I_{1}$，选$\rm B$。