$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$是四种原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态$\rm Y$原子的$\rm s$能级电子数是其$\rm p$能级电子数的两倍，$\rm Z$与$\rm Y$同周期，$\rm W$位于元素周期表的$\rm ds$区，其基态原子的价电子中有一个未成对电子，四种元素形成一种离子如图所示，下列说法正确的是$(\qquad)$

该配离子中${{\\text{W}}^{2+}}$的配体数和配位数相同

${{\\text{W}}^{2+}}$的核外电子有$\\rm 14$种运动状态

该配离子中${{\\text{W}}^{2+}}$的配体能与盐酸反应

同周期中第一电离能位于$\\rm Y$与$\\rm Z$之间的元素有$\\rm 2$种

基态$\rm Y$原子的$\rm s$能级电子数是其$\rm p$能级电子数的两倍，则其电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{2}$，为$\rm C$，$\rm Z$与$\rm Y$同周期，由结构图看出$\rm Z$成$\rm 3$个键，$\rm Z$为$\rm N$，$\rm X$成$\rm 1$个键，$\rm X$为$\rm H$，$\rm W$位于元素周期表的$\rm ds$区，其基态原子的价电子中有一个未成对电子，$\rm W$为$\rm Cu$，据此作答。

$\rm A$．由图看出，可知该配离子中${{\text{W}}^{2+}}$的配体数为$\rm 2$，配位数为$\rm 4$，不相同，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm Cu$为$\rm 29$号元素，失去$\rm 2$个电子，有$\rm 27$个电子，有$\rm 27$种运动状态，故$\rm B$错误；

$\rm C$．配体为$\rm H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2}$，含有氨基，能与盐酸反应，故$\rm C$正确；

$\rm D$．同周期中第一电离能位于$\rm C$与$\rm N$之间的元素只有$\rm O$，有$\rm 1$种，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$