基态$\rm S$原子占据最高能级的原子轨道形状为                。

哑铃形

基态$\rm S$原子占据最高能级的原子轨道为$\rm 3p$，形状为哑铃型。

“滤渣$\rm 1$”主要成分为                和硫；写出“酸浸”过程中$\rm MnO_{2}$和$\rm ZnS$反应的化学方程式                。

$\\rm SiO_{2}$、$\\rm PbSO_{4}$ ； $\\rm ZnS+MnO_{2}+2H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+MnSO_{4}+S↓+2H_{2}O$

加硫酸酸浸，锌、铁、铜、锰生成硫酸盐，硫酸铅为沉淀和二氧化硅一起进入滤渣$\rm 1$；

“酸浸”过程中$\rm MnO_{2}$和$\rm ZnS$反应生成硫单质，化学方程式为：$\rm ZnS+MnO_{2}+2H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+MnSO_{4}+S↓+2H_{2}O$。

“除铁”的萃取剂为磷酸二$\rm (2-$乙基己基$\rm )$酯$\rm ($用$\rm HA$表示$\rm )$，萃取后含铁的物质为$\rm [Fe(HA)_{2}(H_{2}O)_{2}]ASO_{4}$，该物质中$\rm Fe^{3+}$的配位数为                。

$\\rm 4$

萃取后含铁的物质为$\rm [Fe(HA)_{2}(H_{2}O)_{2}]ASO_{4}$，该物质中$\rm Fe^{3+}$的配位数为$\rm 2+2=4$。

$\rm BaS$为可溶性钡盐。向“水相$\rm 1$”中加入适量$\rm BaS$，发生主要反应的离子方程式为                ；若溶液中$\rm S^{2-}$的浓度控制不当，会造成$\rm Zn^{2+}$、$\rm Mn^{2+}$沉淀而损失，若溶液中$\rm Zn^{2+}$、$\rm Mn^{2+}$的浓度为$\rm 0.10$ $\rm mol·L^{-1}$，则应控制溶液中$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$不小于                 $\rm mol·L^{-1}$。$\rm ($已知溶液中$\rm H_{2}S$的浓度为$\rm 1.0\times 10^{-3}$ $\rm mol/L)$

$\\rm Cu^{2+}+S^{2-}$ $\\rm +Ba^{2+}+\\text{SO}_{\\text{4}}^{\\text{2-}}\\rm =CuS↓+BaSO_{4}↓$ ； $\\rm 0.10$

向“水相$\rm 1$”中加入适量$\rm BaS$，发生主要反应的离子方程式为：$\rm Cu^{2+}+S^{2-}$ $\rm +Ba^{2+}+\text{SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}\rm =CuS↓+BaSO_{4}↓$。

若溶液中$\rm S^{2-}$的浓度控制不当，会造成$\rm Zn^{2+}$、$\rm Mn^{2+}$沉淀而损失，若溶液中$\rm Zn^{2+}$、$\rm Mn^{2+}$的浓度为$\rm 0.10$ $\rm mol·L^{-1}$，则应控制溶液中$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$不小于$\rm 0.10$ $\rm mol·L^{-1}$。

${{K}_{\text{a1}}}{{K}_{\text{a2}}}=\dfrac{{{c}^{\text{2}}}\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}c\text{(}{{\text{S}}^{\text{2-}}}\text{)}}{c({{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S)}}={{10}^{-20}}$，由${{K}_{\text{sp}}}\left( \text{ZnS} \right)=1.0\text{ }\times {{10}^{-22}}$，${{K}_{\text{sp}}}\left( \text{MnS} \right)=1.0\text{ }\times {{10}^{-13}}$且$\rm Zn^{2+}$、$\rm Mn^{2+}$的浓度为$\rm 0.10$ $\rm mol·L^{-1}$，可知$c\text{(}{{\text{S}}^{\text{2-}}}\text{)}\le 1.0\text{ }\times {{10}^{-23}}$，带入${{K}_{\text{a1}}}{{K}_{\text{a2}}}=\dfrac{{{c}^{\text{2}}}\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}c\text{(}{{\text{S}}^{\text{2-}}}\text{)}}{c\text{(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S)}}={{10}^{-20}}$，可得$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\ge 0.10\text{ mol/L}$。

从“反萃取液”中获得$\rm ZnSO_{4}·H_{2}O$晶体的操作为：控制温度在                $\rm K$以上，蒸发至有大量固体析出、                、洗涤、干燥。

$\\rm 333$ ； 趁热过滤

观察题图可知应该≥$\rm 333$ $\rm K$，并且趁热过滤。

$\rm ZnSO_{4}·H_{2}O$产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是                。

$\rm A$．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

$\rm B$．将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移

$\rm C$．滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小

$\rm D$．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大

$\\rm CD$

$\rm A$．滴定前，锥形瓶不须用标准溶液润洗，$\rm A$错误；

$\rm B$．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯转移，$\rm B$错误；

$\rm C$．滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小，$\rm C$正确；

$\rm D$．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大，$\rm D$正确；

故选：$\rm CD$。