卟啉锌超分子在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途，其分子结构如图所示。下列关于卟啉锌超分子的说法正确的是$(\qquad)$

基态$\\text{Zn}$原子的核外有$\\rm 7$种不同空间运动状态的电子

图中①②③④处的化学键属于配位键的是①②

该超分子中的碳原子采取的杂化方式为$\\text{s}{{\\text{p}}^{2}}$、$\\text{s}{{\\text{p}}^{3}}$

该超分子含有的第二周期元素中，第一电离能最大的是$\\rm O$元素

$\rm A$．$\rm Zn$是$\rm 30$号元素，基态$\rm Zn$原子核外电子排布式是$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}$，核外有$\rm 1+1+3+1+3+5+1=15$种不同空间运动状态的电子，$\rm A$错误；

$\rm B$．图中所标四处中，③、④均为共价键，①处$\rm N$原子形成$\rm 3$个键，$\rm N$原子价电子数为$\rm 5$，所以$\rm 3$个键均为极性共价键，$\rm N$原子还有一对孤电子对，②处$\rm N$原子形成$\rm 4$个键，则与$\rm Zn$原子形成的应是配位键，$\rm B$错误；

$\rm C$．苯环、含氮杂环、碳碳双键中的碳原子均为$\rm sp^{2}$杂化，甲基中的碳原子为$\rm sp^{3}$杂化，$\rm C$正确；

$\rm D$．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但$\rm N$原子的$\rm 2p$轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第二周期元素中，第一电离能最大的是$\rm N$，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$