$\left[ \text{Co}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{5}}\text{N}{{\text{O}}_{2}} \right]\text{C}{{\text{l}}_{2}}$中$\rm Co$的配位数为                。

$\\rm 6$

$\left[ \text{Co}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{5}}\text{N}{{\text{O}}_{2}} \right]\text{C}{{\text{l}}_{2}}$中$\rm Co$的配体是$\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$、$\text{N}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，配位数为$\rm 6$。

反应的化学方程式为                。

$\\left[ \\text{Co}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{5}}\\text{Cl} \\right]\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}+\\text{NaN}{{\\text{O}}_{2}}=\\left[ \\text{Co}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{5}}\\text{N}{{\\text{O}}_{2}} \\right]\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}+\\text{NaCl}$

$\left[ \text{Co}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{5}}\text{Cl} \right]\text{C}{{\text{l}}_{2}}$与$\text{NaN}{{\text{O}}_{2}}$反应生成$\left[ \text{Co}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{5}}\text{N}{{\text{O}}_{2}} \right]\text{C}{{\text{l}}_{2}}$和$\text{NaCl}$。

步骤Ⅱ中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为                。

水浴加热

控温低于$\rm 100\;\rm ^\circ\rm C$且需“稳定保持”，故选：水浴加热。

步骤Ⅲ中若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$的数量                $\rm ($填“增多”或“减少”$\rm )$，产生这种现象的原因是                。

减少；盐酸加入过多，$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$转变为$\\text{NH}_{4}^{+}$，失去配位能力

酸性过强促进$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$转变为$\text{NH}_{4}^{+}$，$\text{NH}_{4}^{+}$无配位能力，因此会导致配合物内界$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$减少。

请补充最后一步抽滤后获得产品的一系列实验操作为                。

用冷的蒸馏水淋洗之后，再用无水乙醇淋洗，洗去产品表面水分

将布氏漏斗中产物先水洗然后醇洗。

此实验的产率为                $\rm \%($列出计算式即可$\rm )$。

$\\left[ 1.9\\times 250.5/\\left( 2.5\\times 261 \\right) \\right]\\times 100$

$\left[ \text{Co}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{5}}\text{Cl} \right]\text{C}{{\text{l}}_{2}}+\text{NaN}{{\text{O}}_{2}}=\left[ \text{Co}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{5}}\text{N}{{\text{O}}_{2}} \right]\text{C}{{\text{l}}_{2}}+\text{NaCl}$，$\left[ \text{Co}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{5}}\text{Cl} \right]\text{C}{{\text{l}}_{2}}$物质的量为： $\dfrac{\text{2}\text{.5}}{\text{250}\text{.5}}\text{ mol}$，$\text{NaN}{{\text{O}}_{2}}$物质的量为：$\dfrac{\text{1}}{\text{69}}\text{ mol}$，前者物质的量小，所以应该按前者物质的量计算产物的理论产值$\dfrac{\text{2}\text{.5}}{\text{250}\text{.5}}\times {261\;\rm g}$，所以此实验的产率为：$\left[ 1.9\times 250.5/\left( 2.5\times 261 \right) \right]\times 100\% $。

有文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在$\rm 65\;\rm ^\circ\rm C$左右，可能会产生二氯化亚硝酸根$\rm ·$五氨合钴$\rm (\left[ \text{Co}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{5}}\text{ONO} \right]\text{C}{{\text{l}}_{2}}\rm )$；

①上述两种配位化合物的关系是                $\rm ($填字母，下同$\rm )$。

$\rm a$．同素异形体    $\rm b$．同系物    $\rm c$．同分异构体    $\rm d$．同位素

②上述两种配位化合物的结构中，$\rm \text{NO}_{2}^{-}$的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采用的仪器分析方法是                。

$\rm a$．原子光谱法    $\rm b$．红外光谱法     $\rm c$．核磁共振氢谱法     $\rm d$．$\rm X-$射线衍射法

$\\rm c$；$\\rm bd$

①$\rm a$．同素异形体是指同一元素构成的不同单质；

$\rm b$．同系物是结构相似在分子组成上相差若干各$\rm \text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}$的化合物；    

$\rm c$．分子式相同、结构不同的化合物之间互为同分异构体；

$\rm d$．同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同种原子；

上述两种配合物分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

故选：$\rm c$；

②$\rm a$．原子光谱法用于元素的定量分析，$\rm a$错误；    

$\rm b$．红外光谱法是分子吸收光谱的一种，不同的化学键或官能团吸收频率不同，可以对这两种物质进行鉴别，$\rm b$正确；     

$\rm c$．核磁共振氢谱法用于确定分子中有几种位置的氢原子，两种物质中氢原子的位置相同，$\rm c$错误；     

$\rm d$．$\rm X-$射线衍射可以了解晶胞内原子的位置、排列顺序、呈现的对称性等信息，所以可以对这两种物质进行鉴别，$\rm d$正确；

故选：$\rm bd$。